Question

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。某種大理石除主要成分CaCO3外，還含有少量的硫化鈣。小李和小明同學(xué)用這種大理石和鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題。

[查閱資料]

資料一:已知復(fù)分解反應(yīng) 可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，測得濃度為a%的下列五種溶液的pH大小情況如下表所示:

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是_____________(填字母代號)。

A

B

C

D

資料二:常見的干燥劑有①濃硫酸、②無水氯化鈣、③氫氧化鈉固體、④生石灰、⑤五氧化二磷。

[實驗探究]小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如圖所示裝置，請你分析:

(1)制備的二氧化碳?xì)怏w中，可能含有的雜質(zhì)是____________。

(2)上述裝置中，A是______________溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____________。

(3)上述裝置中，B物質(zhì)不可能是_________(填字每代號)。

A五氧化二磷 B無水氯化鈣 C氫氧化鈉固體 D生石灰

(4)如果B失效，則得到的二氧化碳質(zhì)量__________(“偏高”“偏低”或“不受影響”)。

Answer 1

【答案】D HCl、H2S 和水蒸氣 硫酸銅(或CuSO4) HCl、H2S CD 偏高

【解析】

資料一：

由信息可知酸性較強的酸能夠制取酸性較弱的酸。根據(jù)表格的信息可知，越靠左的物質(zhì)pH值越小，則酸性越強，越靠右的物質(zhì)pH值越大，酸性越弱。由于H2S的酸性比H2SO4的酸性弱，則不符合該規(guī)律。故答案為：D；

資料二：

（1）因為大理石中含有少量的硫化物，加入鹽酸后可能與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，稀鹽酸會會發(fā)出少量的氯化氫氣體，氣體經(jīng)過溶液還會混有少量的水蒸氣，則可能含有H2S、HCl、水蒸氣雜質(zhì)。故答案為：HCl、H2S 和水蒸氣；

（2）根據(jù)除雜的要求及題目的信息可知，除去H2S時，可以選用硫酸銅溶液。碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl氣體，并且還能夠吸收未完全反應(yīng)的H2S氣體。故答案為：硫酸銅、HCl和H2S；

（3）B物質(zhì)用于干燥制得的二氧化碳，可選用無水氯化鈣或五氧化二磷。雖然氫氧化鈉固體、生石灰也能做干燥劑，但是氫氧化鈉固體會和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，生石灰會和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳能反應(yīng)生成碳酸鈣和水，則不能選用這兩種物質(zhì)。故答案為：CD；

（4）若B物質(zhì)失效，則會導(dǎo)致水分干燥的不徹底，使二氧化碳中混有水蒸氣，從而導(dǎo)致測得的質(zhì)量偏大。故答案為：偏高。