Question

供選用的試劑：①濃硫酸②水③氯化鋇溶液④稀鹽酸⑤氫氧化鈉溶液．請(qǐng)從提供的試劑中，選擇一種物質(zhì)（試劑不能重復(fù)使用），以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）．
（1）把試劑的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：
CaCO₃粉末（CaCl₂）

 

；  O₂（H₂O蒸氣）

 

．
（2）把利用所選試劑除去雜質(zhì)的反應(yīng)方程式填在相應(yīng)的橫線上：
Cu粉（Fe）

 

；KCl溶液（K₂SO₄）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,氣體的干燥（除水）,金屬的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）CaCl₂易溶于水，CaCO₃粉末難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜．
濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
要除去KCl溶液中的K₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用K₂SO₄溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀溶液，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+K₂SO₄=2KCl+BaSO₄↓．
故答案為：（1）②；①；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；BaCl₂+K₂SO₄=2KCl+BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．