Question

11．若用電解水的方法制取氧氣11.2L，需分解水的質(zhì)量為多少？同時可產(chǎn)生氫氣多少升？（按O₂的密度為1.43g/L，H₂的密度為0.09g/L計算）

Answer 1

分析 由生成氧氣的體積、密度，計算出生成氧氣的質(zhì)量，進而由反應的化學方程式列式計算出需分解水的質(zhì)量、同時可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量即可．

解答 解：11.2L氧氣的質(zhì)量為1.43g/L×11.2L≈16g．
設需分解水的質(zhì)量為x，同時可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36         4   32
x          y   16g
$\frac{36}{32}=\frac{x}{16g}$      x=18g
$\frac{4}{32}=\frac{y}{16g}$      y=2g
同時可產(chǎn)生氫氣的體積為2g÷0.09g/L≈22.2L．
答：需分解水的質(zhì)量為18g；同時可產(chǎn)生氫氣的體積為22.2L．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．