【題目】鹽中含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子,組成相似的鹽具有一些相似的化學性質(zhì)。
(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯_____色,因為它們都具有相同的陽離子;向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液,有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生,寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式______。
(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液,能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____。
(3)向硫酸銅溶液中,加入某物質(zhì)的溶液,能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀,該物質(zhì)的化學式為______。
【答案】藍 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(或:Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3) CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 Ba(OH)2
【解析】
(1)含有銅離子的溶液,一般為藍色,故填寫:藍色;
硫酸銅、硝酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的沉淀物是氫氧化銅,因此,體現(xiàn)的是可溶堿的通性,硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,化學方程式為:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,硝酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硝酸鈉,化學方程式為:Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3,故填寫:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(或:Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3);
(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液,鋇離子遇硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀,因此,只有硫酸銅和氯化鋇反應(yīng),生成氯化銅和硫酸鋇,硝酸銅不與氯化鋇反應(yīng),故填寫:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2;
(3)鋇離子遇硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀,因此,該物質(zhì)的陽離子可能是鋇離子,銅離子遇氫氧根離子會產(chǎn)生藍色沉淀,所以,該物質(zhì)的陰離子可能是氫氧根離子,根據(jù)化合物溶解性可知,氫氧化鋇可溶于水,該物質(zhì)為氫氧化鋇,化學式為:Ba(OH)2,故填寫:Ba(OH)2。
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【題目】微觀示意圖有助于我們認識物質(zhì)和理解化學反應(yīng)。如圖為某化學反應(yīng)的微觀示意圖,其中“○”和“●”表示不同元素的原子,下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.該反應(yīng)生成物有兩種
C.反應(yīng)前后共有三種元素D.參加反應(yīng)的和的分子數(shù)比為2:1
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【題目】請結(jié)合下圖中A-F所示的實驗,回答下列問題:
(1)實驗A得出蠟燭中含有氫元素的理論依據(jù)是____________。
(2)實驗B觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。
(3)導(dǎo)致實驗C測定結(jié)果偏小的因素有_______。(任寫一條)
(4)實驗D__________(填你“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康摹?/span>
(5)實驗E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。
(6)實驗F得出“水是鐵生銹條件之一”這一結(jié)論,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______。
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【題目】以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程如圖所示,請回答:
(1)X的主要成分的化學式為____。
(2)分離空氣的過程是_____(填“化學變化”或“物理變化”)。
(3)轉(zhuǎn)化過程中涉及到的基本反應(yīng)類型是_____。
(4)寫出在高溫高壓條件下,用NH3和CO2合成尿素(此過程中有水生成)的化學方程式:______。合成過程中消耗NH3和CO2的質(zhì)量比為____。
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【題目】根據(jù)下列裝置,結(jié)合所學化學知識回答問題:
(1)寫出有標號儀器的名稱:①________,②_________。
(2)用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為_______,應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置是_______。
(3)要制取二氧化碳氣體,應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置是________,反應(yīng)的化學方程式為________,二氧化碳氣體驗滿的方法_________。
(4)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。氨氣密度比空氣密度小,極易溶于水。則要選擇的發(fā)生和收集裝置是________。
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【題目】小明同學為了測定某Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),取10g該溶液與燒杯中,然后將400g澄清石灰水分四次加入,燒杯中沉淀的質(zhì)量與每次加入澄清石灰水的質(zhì)量關(guān)系如下表。
次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入澄清石灰水的質(zhì)量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
生成沉淀的質(zhì)量/g | 0.4 | m | 1.0 | 1.0 |
請計算:(1)表中m的值為______。
(2)Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。______
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【題目】海洋是巨大的資源寶庫,人類正在運用各種方法開發(fā)、提取海洋資源。
(1)海水曬鹽得粗鹽,粗鹽提純的實驗步驟為:溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。三步操作中均用到的一種玻璃儀器是__________,蒸發(fā)操作中該儀器的作用是_______________。
(2)從海水中得到金屬鎂。用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖所示:
①步驟1發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________。
②驗證苦鹵中MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀的方法是______________。
(3)海水制堿,流程圖如圖所示:
①該廠最終得到的產(chǎn)品有___________(填物質(zhì)名稱)。
②流程中加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,除掉的離子依次是_________(填離子符號,注意順序)。
③寫出流程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________________。
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【題目】下圖圖像表示四種對應(yīng)的操作過程,其中正確的是
A.向一定溫度下的某飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣
B.向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C.相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
D.在一定質(zhì)量的稀硫酸中,逐漸加入氫氧化鋇溶液
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【題目】元素周期表對學習化學有重要的幫助。下表是依據(jù)元素周期表畫出的原子序數(shù)1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,請回答:
(1)原子序數(shù)為16的元素,它的名稱是____,它的最外層電子數(shù)為____,在化學反應(yīng)中,該元素的原子易_____(選填“得到”或“失去")電子,變成____(填粒子符號),該離子屬于_____(選填“陽離子”或“陰離子")。
(2)由l3、17號元素組成的一種化合物的化學式為______。
(3)2006年世界十大科技進展中,有一項是由美國和俄羅斯科學家共同合成了原子序數(shù)為118的超重元素,則此元素的質(zhì)子數(shù)為_____。
(4)對上表進行分析研究,發(fā)現(xiàn)有很多規(guī)律,請寫出其中一條:例如:規(guī)律①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)相等。規(guī)律②______________________________。
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