Question

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究氣體制取的實驗原理與方法．

(1)甲同學(xué)將課本的基礎(chǔ)知識進行整理如下圖，請你幫助他完成相關(guān)內(nèi)容．

(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗裝置(如下圖)，

既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)性質(zhì)．當打開K₁、關(guān)閉K₂時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是_________(填序號)．

①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

(3)丙同學(xué)認為在不改變Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于過氧化鈉(Na₂O₂₎與水反應(yīng)制取氧氣，另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________；她的改進措施是_________．

(4)丁同學(xué)打開K₂、關(guān)閉K₁，利用I、Ⅲ裝置來驗證生成的二氧化碳中含有水蒸氣，此時C中盛放的物質(zhì)是_________，可以觀察到的現(xiàn)象是_________

(5)對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣(假定已完全反應(yīng))作如下回收處理：

①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是_________(填寫選項序號)．

a．烘干　　b．溶解　　c．過濾　　d．洗滌

②用所得氯化鉀晶體配制50 g質(zhì)量分數(shù)為5％的氯化鉀溶液，需要氯化鉀的質(zhì)量為_________．

③過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是_________填序號)．

A．酒精燈　　B．燒杯　　C．玻璃棒　　D．漏斗　　E．量筒

(6)小明用6.5 g可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時，生成0.2 g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是_________

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)BC或BD2KClO32KCl＋3O2↑；AEDCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(每空1分，順序顛倒不給分) 　　(2)②(1分) 　　(3)2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑；將裝置Ⅱ中長導(dǎo)管接裝置Ⅰ出氣管，打開K1、K2(每空1分) 　　(4)無水硫酸銅白色粉末變成藍色(每空1分) 　　(5)①bcda�、�2.5 g�、跜(每空1分，順序顛倒、不帶單位均不給分) 　　(6)Cu(1分) 　　解析：本題綜合考查了學(xué)生的基本實驗?zāi)芰�，涉及裝置選擇、連接、實驗基本操作、化學(xué)計算等知識．氯酸鉀和二氧化錳制氧氣反應(yīng)條件是加熱，因氧氣不易溶于水且密度比空氣大，所以可用排水法或向上排空氣法收集；干燥CO2氣體用濃硫酸，該反應(yīng)是在常溫下進行的，CO2的密度比空氣大可用向上排空氣法；問題(2)根據(jù)裝置I、Ⅱ的導(dǎo)管進出口順序可知，裝置Ⅱ只能用來收集難溶于水或密度比空氣小的氣體，因此利用裝置I、Ⅱ可收集H2問題(3)因氧氣密度比空氣大，所以應(yīng)將裝置Ⅱ進出氣體導(dǎo)管交換一下即可；問題(4)檢驗水一般用無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水變藍；問題(5)從KCl和MnO2混合物中回收二氧化錳，根據(jù)MnO2不溶于水，而KCl溶于水所以可按溶解、過濾、洗滌、烘干順序回收MnO2；在過濾、蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒．問題(6)若6.5 g都是鋅可生成氫氣0.2 g，而6.5 g含雜質(zhì)的鋅也生成0.2 gH2，說明雜質(zhì)也有與酸反應(yīng)金屬存在，但考慮到鋁、鐵、鎂的相對原子質(zhì)量都比鋅小，再有規(guī)律，相同價態(tài)、相同質(zhì)量不同種金屬與足量的酸反應(yīng)相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生的氫氣越多，由此推知，雜質(zhì)至少由兩種金屬組成，且每種組成中都含有Cu．