Question

下列敘述中，不符合質(zhì)量守恒定律的是（　　）

	A．	蠟燭燃燒后的余燼所剩無盡
	B．	50g水和50g酒精混合，總質(zhì)量為100g
	C．	取10克石灰石于燒杯中再向其中加入50克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克
	D．	12g鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量為20g比鎂帶質(zhì)量增加了

Answer 1

考點：

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．.
專題：	化學用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：	化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．
解答：	解：A、蠟燭燃燒遵循質(zhì)量守恒定律，燃燒后的余燼所剩無幾，是因為還生成了二氧化碳和水，該選項符合質(zhì)量守恒定律； B、50g水和50g酒精混合時沒有發(fā)生化學反應(yīng)，不適用質(zhì)量守恒定律，該選項不能用質(zhì)量守恒定律解釋； C、石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，遵循質(zhì)量守恒定律，之所以質(zhì)量減少，是因為生成了二氧化碳氣體的緣故，該選項符合質(zhì)量守恒定律； D、鎂燃燒生成氧化鎂，遵循質(zhì)量守恒定律，之所以質(zhì)量增加，是因為空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，該選項符合質(zhì)量守恒定律． 故選：B．
點評：	只要是化學反應(yīng)，都遵循質(zhì)量守恒定律，只要沒有發(fā)生化學反應(yīng)，就不能用質(zhì)量守恒定律解釋．