Question

1．把足量鋅粒加入裝有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體．在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．于是，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究“一定質(zhì)量的鋅粒和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”．測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
一定質(zhì)量的鋅粒與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表

鹽酸溶液 濃度	反應(yīng)開始時(shí)酸溶液的 溫度	反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的 氣體體積	反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生 氣體體積
5%	20℃	10mL	60mL
10%	20℃	19mL	118mL
15%	20℃	28mL	175mL
5%	35℃	28mL	60mL
10%	35℃	72mL	118mL
15%	35℃	103mL	175mL

（1）鋅粒和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的鋅粒和同體積鹽酸反應(yīng)，影響鋅和酸反應(yīng)快慢的主要因素有鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時(shí)溶液溫度．
（3）可以通過(guò)比較反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)確定鋅和酸反應(yīng)的快慢．
（4）過(guò)量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快原因金屬鋅和鹽酸反應(yīng)放出熱量，加快反應(yīng)速率．

Answer 1

分析 根據(jù)影響化學(xué)方應(yīng)的因素有溫度，反應(yīng)物濃度，有無(wú)催化劑，接粗面積大小，從表中可得到本實(shí)驗(yàn)的影響反應(yīng)速率的因素有鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時(shí)溶液溫度進(jìn)行解答．

解答 解（1）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）可以通過(guò)比較相同溫度、時(shí)間內(nèi)，不同的鹽酸濃度產(chǎn)生的氣體體積來(lái)確定金屬和酸反應(yīng)的快慢；通過(guò)在相同的鹽酸濃度、時(shí)間內(nèi)，在不同的溫度下比較產(chǎn)生的氣體體積來(lái)確定金屬和酸反應(yīng)的快慢；故填：鹽酸溶液濃度；反應(yīng)時(shí)溶液溫度；
（3）可以通過(guò)比較反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)確定金屬和酸反應(yīng)的快慢；故填：反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）；
（4）金屬鋅和鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)開始的一段時(shí)間，鹽酸濃度在降低，但反應(yīng)溫度在上升，所以溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．故填：金屬鋅和鹽酸反應(yīng)放出熱量，加快反應(yīng)速率．

點(diǎn)評(píng) 本題以影響產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率為實(shí)驗(yàn)探究的形式考查了反應(yīng)物濃度、顆粒的大小、反應(yīng)溫度等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，重點(diǎn)在于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，注意控制變量的運(yùn)用．