Question

氨氣是一種有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，它極易溶于水，形成的溶液叫氨水，實驗室中常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和氫氧化鈣[Ca（OH）₂]固體混合物的方法制取氨氣．
（1）實驗室中制取氨氣的發(fā)生裝置可選用同

 

（填“過氧化氫制氧”或“高錳酸鉀制氧”）裝置，而收集氨氣只能用

 

法，原因是

 

 

（2）小明想用實驗來探究氨水在水中的溶解性，于是他直接將正在排出氨氣的導(dǎo)管插入水中，結(jié)果造成試管
炸裂，其原因是

 

）．后來他改進(jìn)了裝置，在導(dǎo)管口連接了一個漏斗，然后將漏斗口剛浸入水面下，就成功完成了實驗，試簡述其原理

 

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（3）該反應(yīng)同時可生成一種氯化物和相對分子質(zhì)量最小的氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）氨氣是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，所以只能用向下排氣法收集；實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，所以用高錳酸鉀制氧裝置制��；
（2）根據(jù)氨氣極易溶于，會發(fā)生倒吸解答；在出氣管連接漏斗可增大氨氣與水的接觸面積，防止逸散到空氣中，吸收的更徹底；
（3）根據(jù)實驗室里通常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，生成一種氯化物和相對分子質(zhì)量最小的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式解答．

解答：解：
（1）制取氨氣用的藥品是氯化氨和消石灰固體，反應(yīng)條件是加熱，故發(fā)生裝置應(yīng)選高錳酸鉀制氧氣的裝置；氨氣密度比空氣小，易溶于水，所以只能用向下排空氣法收集；
（2）氨氣極易溶于水，水會到吸入試管，將試管炸裂；為了防止其逸散到空氣中污染空氣，可以用水吸收，在出氣管連接漏斗可增大氨氣與水的接觸面積，防止逸散到空氣中，吸收的更徹底；
（3）實驗室里通常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣．其化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
答案：
（1）高錳酸鉀制氧   氨氣密度比空氣小，易溶于水
（2）氨氣極易溶于水，水會到吸入試管，將試管炸裂   增大氨氣與水的接觸面積，防止逸散到空氣中，吸收的更徹底
（3）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

點評：氣體的發(fā)生裝置要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件：反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱時，用固固加熱型裝置；氣體的收集要看氣體的密度和溶解性，氨氣的密度比空氣的密度小，并且極易溶于水，所以只能用向下排氣法收集．