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工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳�，F有含雜質10%的石灰石100 t（雜質不參與反應，且不含鈣元素），經高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%。
已知：CaCO3CaO+CO2↑
通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質量。
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。
（1）28t     （2）未完全分解

試題分析：已知：石灰石的質量為100t，雜質含量為10%  剩余固體中，鈣元素的質量分數為50%        未知：二氧化碳的質量、參加反應的碳酸鈣的質量
解題思路：鈣元素的質量在化學反應中是不變的。1、可先求出原石灰石中鈣元素的質量；2、利用鈣元素的質量求出剩余固體的質量；3、利用反應前后固體質量的變化求出生成二氧化碳氣體的質量；4、利用反應的化學方程式求出參加反應的碳酸鈣的質量；5、判斷碳酸鈣是否完全反應。
解：石灰石中碳酸鈣的質量：100t×（1-10%）=90t
石灰石中鈣元素的質量：90t××100%=36t
剩余固體的質量：=72t
生成二氧化碳的質量：100t-72t=28t
設消耗碳酸鈣的質量為x。
CaCO3CaO+CO2↑
100              44
x               28t

x≈63．6t
因為63．6t<90t，所以石灰石中碳酸鈣未完全分解。
答：生成二氧化碳的質量為28t，石灰石中碳酸鈣未完全分解。
練習冊系列答案
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