Question

6．能源的大量消耗帶來的環(huán)境問題是當前全球關(guān)注的熱點．
（1）天然氣燃燒不完全生成水，同時析出炭黑，化學方程式為CH₄+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2H₂O；
（2）氫氣是理想的清潔能源，氫化鈉（NaH）就是一種常用的生氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿．試寫出該反應(yīng)的化學方程式NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）甲烷和空氣中的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，其燃燒的化學方程式為：CH₄+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2H₂O；
（2）氫化鈉（NaH）是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則該堿是氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
故答案為：（1）CH₄+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2H₂O；（2）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．