Question

請(qǐng)回憶“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”的活動(dòng)與探究，并結(jié)合酸、堿、鹽的性質(zhì)完成下列各題．
（1）NaNO₃屬于______（填“酸”、“堿”或“鹽”），NaNO₃在水中能解離出Na⁺和______．
（2）HCl溶液和NaOH溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)樯�成物中有水；HCl溶液和K₂CO₃溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)樯�成物中有水和氣體；AgNO₃溶液和NaCl溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因?yàn)樯�成物中有______．
（3）下列幾組物質(zhì)混合能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有______．
A．NaCl溶液和KNO₃溶液
B．BaCl₂溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和K₂CO₃溶液
（4）有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗鹽，要除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的NaCl
晶體設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：將粗鹽放入燒杯中，加適量水充分溶解后進(jìn)行過(guò)濾．
步驟二：將步驟一得到的濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾．
步驟三：將步驟二得到的濾液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾
步驟四：將步驟三得到的濾液中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后進(jìn)行蒸發(fā)．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問(wèn)題：
①過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是______．
②步驟二中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液的目的是______．
③步驟四中加入了過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)需另加試劑，只進(jìn)行蒸發(fā)操作就可得到純凈的NaCl晶體，是因?yàn)開(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）硝酸鈉是由硝酸根離子和鈉離子構(gòu)成的，為鹽類；
（2）硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成了氯化銀沉淀，所以它們可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)可以知道，兩種物質(zhì)交換成分后必須有氣體、水或是沉淀生成，分析所給的三組物質(zhì)可以知道只有B選項(xiàng)中的BaCl₂溶液和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，而A和C中都沒(méi)有水、氣體或沉淀生成，故選B；
（4）①過(guò)濾中玻璃棒的作用為引流；
②氫氧化鈉溶液可以和氯化鎂反應(yīng)反應(yīng)生成沉淀而除去氯化鎂，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液是為了將氯化鎂全部除去；
③鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)時(shí)HCl揮發(fā)逸出，所以加熱后可以除去過(guò)量的鹽酸從而得到較純凈的氯化鈉．
故答案為：（1）鹽；
（2）NO₃^-；沉淀；
（3）B；
（4）①引流；
②除盡MgCl₂；
③因?yàn)辂}酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)時(shí)HCl揮發(fā)逸出．
分析：（1）硝酸鈉是由硝酸根離子和鈉離子構(gòu)成的，為鹽類，可以據(jù)此解答；
（2）硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成了氯化銀沉淀，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行解答即可；
（4）①過(guò)濾中玻璃棒的作用為引流；
②氫氧化鈉溶液可以和氯化鎂反應(yīng)反應(yīng)生成沉淀而除去氯化鎂，可以據(jù)此解答；
③鹽酸具有揮發(fā)性，可以據(jù)此解答該題．
點(diǎn)評(píng)：酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是溶液中離子形成難電離物質(zhì)氣體、水或沉淀的過(guò)程．