Question

已知：FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓（白色）+Na₂SO₄     白色Fe（OH）₂露置于空氣中，易與空氣中的H₂O和O₂反應(yīng)生成紅褐色Fe（OH）₃沉淀．
用下面兩種方法可以制得較純凈的白色Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用

煮沸

的方法．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是

防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂

．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

稀硫酸、鐵屑

；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

氫氧化鈉溶液

；
（3）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是

試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣，充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入，所以不容易被氧化．

．

Answer 1

分析：Fe（OH）₂遇到氧氣會(huì)被氧氣氧化成Fe（OH）₃，所以在制取氫氧化亞鐵時(shí)，要隔絕氧氣，無(wú)論是方法一還是方法二都是隔絕氧氣

解答：解：方法一：（1）蒸餾水中的氧氣可以通過(guò)煮沸的方法除去．
（2）用不含氧氣的蒸餾水配制好硫酸亞鐵溶液，為了隔絕氧氣，生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂
方法二：（1）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，關(guān)閉止水夾，會(huì)使裝置Ι中壓強(qiáng)變大，使Ι中的藥品進(jìn)入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品反應(yīng)得到氫氧化亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)的反應(yīng)物是鐵和硫酸寫(xiě)在等號(hào)的左邊，生成物硫酸亞鐵和氫氣，寫(xiě)在等號(hào)的右邊，用觀察法配平，所以方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）硫酸亞鐵進(jìn)入試管Ⅱ中與一種試劑反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以試管Ⅱ中放入的是氫氧化鈉溶液；
（3）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，原因是試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣，充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入，所以不容易被氧化．
故答案為：方法一：（1）煮沸；（2）防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂；方法二：（1）稀硫酸、鐵屑；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（2）氫氧化鈉溶液；（3）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣，充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入，所以不容易被氧化．

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)看圖，能看懂題目中所給的裝置圖，每一部分的作用，只有這樣才能明確反應(yīng)是怎么進(jìn)行的．