Question

某學(xué)習(xí)小組取25g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，不含鈣元素，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖．
（1）樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為

 

g．
（2）加入稀鹽酸至樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)（氣體全部逸出），此時燒杯中溶液（含不溶性雜質(zhì)）的總質(zhì)量為

 

g．
（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（規(guī)范寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出恰好完全反應(yīng)后得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；
故答案為：84.32；
（2）據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.52g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x            y      3.52g

100

x

=

111

y

=

44

3.52g

解得：x=8g
y=8.88g
燒杯中溶液的總質(zhì)量為：8g+84.32g-3.52g=88.8g
故答案為：88.8；
（3）恰好完全反應(yīng)后得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.88g

88.8g

×100%=10%
答：恰好完全反應(yīng)后得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于圖象的題目，解答時注意分析圖象的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和終點(diǎn)及變化趨勢，尤其是轉(zhuǎn)折點(diǎn)通常是化學(xué)反應(yīng)恰好完成的點(diǎn)；求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是初中化學(xué)計(jì)算的一個重點(diǎn)和難點(diǎn)，計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量的方法一般是：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量．