Question

2002年夏天，湛江市第二中學的課外活動小組來到湛江鋼鐵廠參觀，參觀后同學們在老師的指導下，對該廠的一種生鐵樣品組成進行了檢測。在實驗室里稱取生鐵樣品11．6g于燒杯中(燒杯質量50g)。然后加入一定量某濃度的稀硫酸，恰好完全反應（雜質不溶也不參加反應），燒杯和燒杯內物質總質量隨時間變化如下表。

試計算：[（2）、（3）要求寫出解答過程，計算結果均保留0.1%]
（1）產生氫氣的質量為_____g。
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數。
（3）反應后的溶液中溶質質量分數。

Answer 1

(1) 0.4。 
(2)設樣品中鐵的質量為X,反應后生成的硫酸亞鐵的質量為Y,
Fe+H₂SO₄== FeSO₄+H₂↑
56                   152     2
X                      Y    0.4g
56：2=x：0.4g
解之得X=11.2g 
Fe%= ×100%=96.6% 
(3) 152：2=Y：0.4g 解之得Y=30.4g 
FeSO₄%= ×100%=27.4%