Question

2．在實驗室，用40g碳酸鈣與足量的稀鹽酸充分反應，試回答：
（1）此反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）寫出生成二氧化碳質(zhì)量（x）的比例式$\frac{100}{44}=\frac{40g}{x}$；
（3）生成氯化鈣的質(zhì)量是44.4g．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳；由參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出生成二氧化碳的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）碳酸鈣與稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
40g          y       x
生成二氧化碳質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{100}{44}=\frac{40g}{x}$．
（3）$\frac{100}{111}=\frac{40g}{y}$    y=44.4g
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）$\frac{100}{44}=\frac{40g}{x}$；（3）44.4g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式的有關計算并能靈活運用是正確正確解答本題的關鍵．