Question

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“酸的性質(zhì)”探究活動(dòng)中，同學(xué)們使用過的物質(zhì)有：
①鐵屑�、阢~片�、垩趸�鐵　④氫氧化鈉溶液　 ⑤碳酸鈉溶液　 ⑥稀鹽酸．
（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，他們將廢液倒入指定的廢液缸中，小軍同學(xué)向廢液中滴加了幾滴石蕊試液發(fā)現(xiàn)試液變成紅色，這說明廢液顯________性．
（2）以上提供的6種試劑在廢液中不可能存在的是________，你選擇該物質(zhì)的理由是（請(qǐng)任選一種用化學(xué)方程式回答）________．
（3）廢液中可能存在的溶質(zhì)化學(xué)式________．
（4）上述實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液直接排放會(huì)引起污染，針對(duì)廢液成分需加一種試劑將廢液的pH調(diào)至中性，要求物美價(jià)廉，實(shí)用方便，你選擇的物質(zhì)是________，應(yīng)用的化學(xué)反應(yīng)是________（一例即可）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)使用的①-⑥物質(zhì)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需要回收的試劑是銅片．

Answer 1

解：（1）使石蕊變紅的物質(zhì)呈酸性，故填：酸
（2）因?yàn)槿芤撼仕嵝�，鐵屑、氧化鐵、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液這幾種物質(zhì)與酸反應(yīng)，所以不可能存在；鐵與稀鹽酸反應(yīng)的生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．故填：①、③、④、⑤；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，利用以上反應(yīng)的產(chǎn)物可對(duì)廢液中的溶質(zhì)進(jìn)行分析判斷存在的物質(zhì)有：HCl、NaCl、FeCl₂、FeCl₃
（4）因?yàn)槿芤撼仕嵝�，所以可加入一種物質(zhì)與酸反應(yīng)將廢液的pH調(diào)至中性，物美價(jià)廉，實(shí)用方便的物質(zhì)為熟石灰，熟石灰與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HC1=CaCl₂+2H₂O．故填：熟石灰；Ca（OH）₂+2HC1=CaCl₂+2H₂O
分析：（1）根據(jù)石蕊與酸變紅分析；
（2）根據(jù)酸性的性質(zhì)分析判斷；
（3）根據(jù)與酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷；
（4）根據(jù)熟石灰與酸發(fā)生中和反應(yīng)分析；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的酸的性質(zhì)進(jìn)行，培養(yǎng)了學(xué)生抓住規(guī)律、應(yīng)有規(guī)律的能力．