Question

圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容。


（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20％的硫酸，需要水的質(zhì)量為            g。在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù)，將導致稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)_________20%（“＞”、“＜”或“＝”）
（2）試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如右圖所示，寫出具體的計算過程。
（已知：BaCl₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2HCl ）

Answer 1

(1)39;  ＜  （2）4.16%

解析試題分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析。
設(shè)需要加水的質(zhì)量是x，則
10g×98%=（10g+x）×20%
解得，x=39g
在用量筒量取水時，若是仰視讀數(shù)，則會導致實際量取的水的量比讀數(shù)大，這將導致稀釋后的硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)小于20%。
（2）根據(jù)圖象，可找出生成的沉淀的質(zhì)量為2.33g，再結(jié)合化學方程式中氯化鋇與硫酸鋇的質(zhì)量比，可計算出氯化鋇的質(zhì)量，進而求出50gBaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)。
設(shè)該50gBaCl₂溶液中BaCl₂的質(zhì)量為x，
BaCl₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2HCl
208         233
x           2.33g
208：x=233：2.33g
解得，x=2.08g
則該50g BaCl₂溶液中BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)=×100%=4.16%
答：50gBaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.16%。
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
點評：此題是關(guān)于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像，找出生成的沉淀的質(zhì)量，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可。