Question

(12分)某同學(xué)家新?lián)Q了淋浴噴頭,從說明書上了解到該噴頭是銅制鍍鉻的,他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系,進(jìn)行如下探究活動:
【查閱資料】①鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜;②鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO₄)溶液……
③鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應(yīng),生成無色的硫酸鋁溶液……
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮.

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液變藍(lán)色	無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論	鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)速率較慢	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是

【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是                            
(2)實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    
(3)甲同學(xué)提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸,也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系,你認(rèn)為       (填“可行”或“不可行”).
(4)乙同學(xué)認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系,這三種藥品是                               .
【歸納】比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有:
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱.

Answer 1

Al＞Cr ＞Cu (1)除去金屬片表面的氧化物.(2)Cr＋H₂SO₄=CrSO₄＋H₂↑(3)不可行
(4)Al₂(SO₄)₃溶液 Cr  CuSO₄溶液或Al CrSO₄溶液 Cu ①通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱

根據(jù)金屬活動性順序知，Cu位于H后面，所以Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，故表格（1）答案為：無現(xiàn)象
鋁與稀硫酸產(chǎn)生氣泡快，故表格（2）答案為：鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
鋁與稀硫酸反應(yīng)快、鉻與稀硫酸反應(yīng)慢，銅與稀硫酸不能反應(yīng)，說明活動性鋁＞鉻＞銅，故表格（3）答案為：②
【回答問題】鉻在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜，為了避免氧化膜影響與鉻與稀硫酸的反應(yīng)，需要用砂紙打磨．故答案（1）：除去鉻表面的氧化膜和油污
金屬與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，故答案（2）：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)，都可以驗證三種金屬的活動性順序．故（3）答案為：Al、CrSO₄ 、Cu或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄等
【歸納】若A金屬能把B金屬從它的化合物溶液里置換出來，則說明A比B活潑，若不能，則B比A活潑；所以可以通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱，故答案為：通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱．