Question

7．我國(guó)部分城市已經(jīng)開(kāi)始使用二甲醚作為公交車(chē)的燃料，成為柴油的補(bǔ)充或替代品，有效解決了公交車(chē)冒黑煙的問(wèn)題．二甲醚燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C₂H₆O（二甲醚）+yO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（1）y=3．
（2）23g二甲醚充分燃燒能生成多少克二氧化碳？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）某研究小組將一定量的二甲醚和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	二甲醚	氧氣	二氧化碳	水	一氧化碳
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	4.4	5.4	a

分析表中數(shù)據(jù)可得：①表中a的值為2.8；②該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C₂H₆O+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等可推得y的數(shù)值；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和已知量，可求得二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的有關(guān)寫(xiě)法分析解答；

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)分別是2、6、（1+2y），反應(yīng)后碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)分別是2、6、7；故有1+2y=7，則y=3，；
（2）設(shè)23g二甲醚充分燃燒能生成CO₂的質(zhì)量為x
C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
46                          88
23g                          x
$\frac{46}{23g}=\frac{88}{x}$
x=44g
（3）①由于反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，所以有4.6g+8.0g=4.4g+5.4g+a，固有a=2.8g；
②根據(jù)反應(yīng)物生成物的情況以及化學(xué)方程式的有關(guān)書(shū)寫(xiě)規(guī)則可知該反應(yīng)的方程式為：2C₂H₆O+5O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO；
故答案為：（1）3； （2）答：23g二甲醚充分燃燒能生成44 g CO₂． （3）①2.8；②2C₂H₆O+5O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2CO₂+6H₂O+2CO；

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律及對(duì)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，從而培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和應(yīng)用能力．