Question

13．如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問題：

（1）A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅絲表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．
（3）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．
（4）要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是A、B（填序號(hào)），根據(jù)試管C和試管D
中的現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）證明鋅與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析．

解答 解：（1）銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅絲表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鐵絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
（3）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；
（4）要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是AB，通過A說明銅比銀活潑，通過B說明鐵比銅活潑；
C、D中使用的酸的種類不同，根據(jù)試管C和試管D中的現(xiàn)象不能證明鋅與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
故答案為：（1）銅絲表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）鐵絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；
（3）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，置換反應(yīng)；
（4）A、B，不能．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．