Question

19．某化學活動小組的同學用自來水配制氫氧化鈉溶液做“堿的性質(zhì)”實驗，結(jié)果配制幾次所得的溶液都出現(xiàn)白色渾濁，對此現(xiàn)象小組都感到疑惑，于是進行了實驗探究．
【提出問題】白色渾濁是什么物質(zhì)？
【查閱資料】①該地區(qū)自來水是硬水，常常含有 Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂．
②Ca（HCO₃）₂與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH═Ca（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃
③Mg（HCO₃）₂與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式：Mg（HCO₃）₂+4NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂CO₃+2H₂O
【做出猜想】猜想一：白色渾濁物是 CaCO₃
猜想二：白色渾濁物是 Mg（OH）₂
猜想三：白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂．
【實驗探究】取氫氧化鈉于燒杯中，加此自來水攪拌，靜置冷卻、過濾，將濾渣分為兩份．

主要操作 ①取一份濾渣滴加足量稀鹽酸	實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生	實驗結(jié)論
②另取一份濾渣加入熱的蒸餾水震蕩，在上層清液中再滴加無色酚酞試液．	酚酞試液變紅	猜想三正確

【實驗反思】
（1）實驗室在配制溶液時應使用蒸餾水；
（2）實驗②中在濾渣中加入熱的蒸餾水后，滴加酚酞試液，酚酞變紅，冷卻后紅色褪去，可能的原因是Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大；
【拓展延伸】
（3）將過濾后的濾液變成純凈的氫氧化鈉溶液，你的方法是（用化學方程式表示）：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根據(jù)查閱資料：自來水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃，及氫氧化鈉溶解放出熱量，而Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可推測猜想三：白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
根據(jù)猜想，濾液加稀鹽酸，有氣泡冒出，可推測濾液中還含有碳酸鈉，可排除猜想二，由此寫出反應的化學方程式；�、贋V渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液，液體變紅，可知含有OH^-，由此可推斷猜想三正確；
根據(jù)查閱資料，可推測實驗探究①過濾后的濾液中含有碳酸鈉，用鑒別碳酸鈣的方法進行解答；由此可知實驗室在配制溶液時應該使用蒸餾水（或純水）．

解答 解：根據(jù)查閱資料：自來水是硬水，常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃ ，及氫氧化鈉溶解放出熱量，而Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可推測猜想三：白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
【實驗探究】
①根據(jù)猜想，濾渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，可推測濾渣中含有含有碳酸鈣，可排除猜想二，
②根據(jù)Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，�、贋V渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液，液體變紅，可推測可知含有Mg（OH）₂，由此可推斷猜想三正確；
【實驗反思】
（1）通過上述實驗可知實驗室在配制溶液時應該使用蒸餾水（或純水）；故答案為：蒸餾水（或純水）；
（2）實驗②中在濾渣中加入熱的蒸餾水后，滴加酚酞試液，酚酞變紅，冷卻后紅色褪去，可能的原因是Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大；
【拓展延伸】根據(jù)查閱資料，可推測實驗探究①過濾后的濾液中含有碳酸鈉，將過濾后的濾液變成純凈的氫氧化鈉溶液，方法是加入氫氧化鈣，化學方程式表示為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
答案：
【做出猜想】CaCO₃和Mg（OH）₂；
【實驗探究】稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；
【實驗反思】
（1）蒸餾；（2）Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大；
【拓展延伸】Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．