Question

【題目】銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，鋅與稀硫酸反應的化學方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑。計算：

（1）充分反應后生成氫氣的質(zhì)量為______g。

（2）合金樣品中鋅的質(zhì)量______。

（3）恰好完全反應時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______。(結(jié)果保留一位小數(shù))

Answer 1

【答案】0.2g 6.5g 15.1%

【解析】

（1）根據(jù)圖可知生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g；

設(shè)：合金樣品中鋅的質(zhì)量為x，充分反應后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。

x=6.5g；

y=16.1g；

恰好完全反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。

答：（1）充分反應后生成氫氣的質(zhì)量為 0.2g；

（2）合金樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；

（3）恰好完全反應時所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%。