Question

（2013?棗陽市模擬）在一燒杯中盛有24.3g Na₂SO₄和NaCl組成的固體混合物，加入100g水使Na₂SO₄和NaCl全部溶解．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液．生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
（1）請分析當(dāng)BaCl₂溶液滴加到B點時，溶液中的溶質(zhì)是

BaCl₂NaCl

．
（2）請計算當(dāng)?shù)渭覤aCl₂溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)當(dāng)沉淀的質(zhì)量不再增加時，說明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完畢，所以當(dāng)BaCl₂溶液滴加到B點時說明氯化鋇溶液滴加過量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)當(dāng)?shù)渭覤aCl₂溶液至圖中A點時沉淀的質(zhì)量不再增加說明氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，利用氯化鋇的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量以及沉淀的質(zhì)量即可求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）當(dāng)沉淀的質(zhì)量不再增加時，說明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完畢，所以當(dāng)BaCl₂溶液滴加到B點時說明氯化鋇溶液滴加過量，當(dāng)BaCl₂溶液滴加到B點時，溶液中的溶質(zhì)有剛生成的氯化鈉和原來的氯化鈉以及過量的氯化鋇；故填：BaCl₂   NaCl；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋇的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z．
      BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
       208   142   117   233
  104g×20%    x    z     y

208

104g×20%

=

142

x

x=14.2g

208

104g×20%

=

233

y

y=23.3g

208

104g×20%

=

117

z

z=11.7g
當(dāng)?shù)渭覤aCl₂溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

24.3g-14.2g+11.7g

24.3g+100g+104g-23.3g

×100%=10.6%
答：當(dāng)?shù)渭覤aCl₂溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%．

點評：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．