某同學(xué)為了測(cè)定一瓶稀鹽酸的濃度，取100g該鹽酸放入燒杯中，然后在該燒杯中加入10g鐵粉樣品（雜質(zhì)即不參加反應(yīng)也不溶于水），恰好完全反應(yīng)；此時(shí)稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為109.8g．
求：
①生成氫氣的質(zhì)量； 
②該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為反應(yīng)前的總質(zhì)量與反應(yīng)后總質(zhì)量的差；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，利用生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式計(jì)算即可解答．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得生成氫氣的質(zhì)量為：100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    73         2
  100g×x      0.2g
73
2
=
100g×x
0.2g
 解得  x=7.3%
答：①生成氫氣的質(zhì)量為0.2g； 
②該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式進(jìn)行分析解題的能力．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某同學(xué)為了測(cè)定一瓶稀鹽酸的濃度，取100g該鹽酸放入燒杯中，然后在該燒杯中加入10g鐵粉樣品（雜質(zhì)即不參加反應(yīng)也不溶于水），恰好完全反應(yīng)；此時(shí)稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為109.8g．
求：
①生成氫氣的質(zhì)量；
②該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某同學(xué)為了測(cè)定一瓶稀鹽酸的濃度，取100g該鹽酸放入燒杯中，然后在該燒杯中加入10g鐵粉樣品（雜質(zhì)即不參加反應(yīng)也不溶于水），恰好完全反應(yīng)；此時(shí)稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為109.8g．
求：
①生成氫氣的質(zhì)量； 
②該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省六安市霍邱縣石廟中學(xué)八年級(jí)（下）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某同學(xué)為了測(cè)定一瓶稀鹽酸的濃度，取100g該鹽酸放入燒杯中，然后在該燒杯中加入10g鐵粉樣品（雜質(zhì)即不參加反應(yīng)也不溶于水），恰好完全反應(yīng)；此時(shí)稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為109.8g．
求：
①生成氫氣的質(zhì)量； 
②該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

主要原料：碳酸鈣

含量：每瓶共100片，每片為0.5g

食用方法：每日1次，每次1片
 
某瓶裝保健食品的外包裝標(biāo)簽上的部分文字如下圖。某同學(xué)為了測(cè)定該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將100片該食品放入一燒杯中，再向其中注入120g（足量）的稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為150.2g。

請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成氣體（CO2）的質(zhì)量為多少克？

（2）該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（注：該保健食品中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）

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