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【題目】某種鐵的氧化物20g，在加熱條件下，通入足量的一氧化碳完全反應后，將生成的氣體用石灰水完全吸收，得沉淀37.5g，則該氧化物中鐵元素和氧元素的質量比是（ ）
A.2：3
B.7：2
C.7：3
D.21：8

【答案】C
【解析】設生成沉淀37.5g，需要二氧化碳為X，

CO2+Ca(OH)2=

CaCO3↓+H2O

44

100

x

37.5g


44：X =100：37.5g
解得，x=16.5g，
設鐵的氧化物為FemOn

FemOn+ nCO = mFe +

nCO2

56m+16n

44n

20g

16.5g



解得，m：n=2：3，
所以鐵元素和氧元素的質量比是（2×56）：（3×16）=7：3.
故答案為：C.
寫出CO2和Ca(OH)2反應的化學反應方程式，然后根據(jù)沉淀的質量解出二氧化碳的質量，接著寫出一氧化碳還原鐵的氧化物的化學方程式，結合氧化物以及二氧化碳的質量可求出鐵和氧元素的質量比．

練習冊系列答案
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（2）下列四種物質中，不符合C物質條件的是 ． ①NaOH ②KOH ③Ca（OH）2④Ba（OH）2
（3）寫出第Ⅳ步中發(fā)生反應的化學方程式 ．
（4）在第Ⅴ步中得到NaCl晶體一般采取的方法是 ．

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（1）寫出圖中標有儀器的名稱：b；
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式為 ， 選擇的發(fā)生裝置是（填字母，下同），若得到較純凈的氧氣，選擇的收集裝置是；
（3）氨氣是無色、有強烈刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰混合物制取氨氣，制取氨氣的裝置組合是（填字母）；
（4）某化學實驗小組利用F裝置收集氨氣，并研究氨氣的性質（部分儀器已略去） ①收集氨氣時，氨氣的進氣口是（填“c”或“d”）．
②收集氨氣后，進行探究氨氣的性質實驗，觀察到燒瓶內產生了噴泉，說明氨氣具有的性質是 ．
③如圖2為防止環(huán)境污染，G～J裝置可用于吸收多余氨氣的是（填序號）．

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