Question

下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

• A、配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線
• B、配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
• C、稱量4g NaOH 配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤
• D、H₂SO₄稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)c=

n

V

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積是否有影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．

解答：解：
A、用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線，所取鹽酸的體積偏少，溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B、定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，故B錯(cuò)誤．
C、稱量40gNaOH固體時(shí)未用到游碼，所以稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量和砝碼的質(zhì)量相等，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤．
D、硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故D正確．
答案：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)c=

n

V

分析不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響．