純堿(Na2CO3)水溶液的pH ①______。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇埃7.某活動(dòng)小組的同學(xué)準(zhǔn)備利用氫氧化鈣、純堿制得燒堿(NaOH),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,他們將這兩種物質(zhì)的溶液混合后過(guò)濾,得濾渣和濾液,對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究:
【思考與交流】(1)從反應(yīng)方程式可知,濾液中一定有、赺_____。ㄌ罨瘜W(xué)式).若往其中加入酚酞試液,則溶液顯③______色.
(2)由于反應(yīng)物的用量未控制好,所以濾液中還可能有多余的反應(yīng)物.
【猜想與假設(shè)】小肖同學(xué)認(rèn)為:可能還有Na2CO3和Ca(OH)2.小譚同學(xué)認(rèn)為:可能還有Na2CO3.小張同學(xué)認(rèn)為:可能還有Ca(0H)2.【討論與交流】經(jīng)過(guò)討論,大家一致認(rèn)為 ④______ 同學(xué)的猜想不合理.其理由是⑤______.
【活動(dòng)與探究】小譚同學(xué)取原濾液向其中加入CaCl2溶液,觀察到⑥______,于是得出該濾液的溶質(zhì)中還有Na2CO3的結(jié)論,證實(shí)了自己的猜想.小張同學(xué)取原濾液向其中加入Na2CO3溶液,無(wú)現(xiàn)象,據(jù)此否定了自己的猜想;他又重新取原濾液,向其中傾倒一定量的稀硫酸,觀察到、達(dá)_____,得到了和小譚同學(xué)相同的結(jié)論.
經(jīng)過(guò)上述同學(xué)的共同努力,大家終于對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論.
【探索與拓展】現(xiàn)有一份由NaOH和Na2CO3組成的混合物29.2克.為測(cè)定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)小組先將稀硫酸溶液逐漸加入上述混合物中,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(假設(shè)A點(diǎn)處所加稀硫酸恰好反應(yīng)完全).據(jù)圖計(jì)算:(1)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(2)A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

解:①純堿(Na2CO3)水溶液呈堿性,pH大于7;
故答案為:大于;
【思考與交流】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉溶解在反應(yīng)后的溶液中,因此所得濾液中一定含有生成的氫氧化鈉;氫氧化鈉溶液呈堿性,能使無(wú)色酚酞變成紅色;
故答案為:NaOH;紅;
【討論與交流】小肖同學(xué)認(rèn)為:可能還有Na2CO3和Ca(OH)2,這顯然出反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH相矛盾,既然兩物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)就不會(huì)同時(shí)產(chǎn)生剩余;
故答案為:小肖;Na2CO3和Ca(OH)2能發(fā)生反應(yīng),兩種物質(zhì)不可能同時(shí)存在;
【活動(dòng)與探究】⑥根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,因此,加入的氯化鈣溶液可觀察到出現(xiàn)白色沉淀;
故答案為:有白色沉淀產(chǎn)生;
⑦根據(jù)碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,加入稀硫酸時(shí),會(huì)出現(xiàn)溶液中有大量氣泡產(chǎn)生;
故答案為:溶液中有大量氣泡產(chǎn)生;
【探索與拓展】設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
106 142 44
x y 8.8g
= x=21.2g
= y=28.4g
原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=72.6%
樣品混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量=29.2g-21.2g=8g,
設(shè)8g氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
80 142
8g z
= z=14.2g
A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25%
答:(1)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72.6%;(2)A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%.
分析:①純堿(Na2CO3)雖然屬于鹽類(lèi)物質(zhì),但其水溶液呈堿性;溶液的pH與溶液酸堿性關(guān)系為:pH>7,溶液呈堿性,pH=7,溶液呈中性,pH<7,溶液呈酸性;
【思考與交流】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,因此所得濾液中一定含有生成的氫氧化鈉;氫氧化鈉溶液呈堿性,酚酞遇堿性溶液變成紅色;
【討論與交流】由Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,因此,碳酸鈉與氫氧化鈣不可能同時(shí)出現(xiàn)剩余,因此它們還可以繼續(xù)發(fā)生反應(yīng);
【活動(dòng)與探究】根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)可知,碳酸鈉可與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,可與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,因此,加入氯化鈣溶液可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硫酸可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生;
【探索與拓展】(1)由產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖可知,反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算出原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)恰好完全反應(yīng)A點(diǎn)所示溶液為硫酸鈉溶液,其中溶質(zhì)硫酸鈉由樣品中氫氧化鈉、碳酸鈉分別與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉,分別根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)由碳酸鈉、氫氧化鈉質(zhì)量計(jì)算生成硫酸鈉的質(zhì)量;利用質(zhì)量守恒定律,計(jì)算出恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量;最后使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義式計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
點(diǎn)評(píng):曲線的折點(diǎn)表示反應(yīng)放出氣體達(dá)到最大值,即此時(shí)恰好完全反應(yīng);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,此時(shí)所得溶液質(zhì)量=樣品質(zhì)量+所加稀硫酸質(zhì)量-放出氣體質(zhì)量.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我市海化集團(tuán)憑借雄厚的科研力量、先進(jìn)的生產(chǎn)設(shè)備和豐富的海洋資源,生產(chǎn)出許多名牌化工產(chǎn)品.化工產(chǎn)品純堿中常含有NaCl,某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取含NaCl的Na2CO3固體11.4 g,將其配成104.4g溶液,再向其中逐滴加入適量的7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),使氣體全部放出,共收集到4.4 g CO2氣體.(結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)計(jì)算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我市;瘓F(tuán)憑借雄厚的科研力量、先進(jìn)的生產(chǎn)設(shè)備和豐富的海洋資源,生產(chǎn)出純堿等多種化工產(chǎn)品.某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定純堿(假定只含雜質(zhì)氯化鈉)中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取純堿固體11.2g,將其加入50g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),使氣體全部放出,得到氯化鈉溶液56.8g.請(qǐng)你計(jì)算(結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量.
(2)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na2CO3),其關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3(固體沉淀物)和NH4Cl(溶液).其主要生產(chǎn)流程如下:

已知:2NH4Cl+Ca(OH)2 
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
試完成下列填空:
(1)煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
,該反應(yīng)屬于
分解
分解
反應(yīng)(填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型).
(2)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里要分離設(shè)備(I)中的混合物,用到的操作名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
,該操作所需的玻璃儀器有:燒杯、漏斗和
玻璃棒
玻璃棒

(3)在設(shè)備(Ⅱ)中加入固體A時(shí)所有發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
H2O+CaO=Ca(OH)2
H2O+CaO=Ca(OH)2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

松花蛋又名皮蛋,微山湖出產(chǎn)的松花蛋因色味具佳享譽(yù)齊魯.松花蛋的制作工藝一般是用水將灰料[主要是生石灰(CaO)、純堿(Na2CO3)、食鹽(NaCl)等]調(diào)成糊狀,涂于新鮮鴨蛋,密封保存一段時(shí)間后,即可得到松花蛋.請(qǐng)根據(jù)以上信息回答:
①松花蛋腌制中共發(fā)生
2
2
個(gè)化學(xué)反應(yīng),寫(xiě)出其中屬于化合反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式:
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2

②剝除松花蛋外邊灰料后,常常發(fā)現(xiàn)蛋殼上有一些堅(jiān)硬的不溶于水的白色斑點(diǎn),這斑點(diǎn)的主要成分是
CaCO3(碳酸鈣)
CaCO3(碳酸鈣)
,寫(xiě)出這種成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

③食用劣質(zhì)松花蛋時(shí)往往有澀味,食用時(shí)如何除去澀味?可以加
加點(diǎn)食醋
加點(diǎn)食醋

④取制松花蛋的糊狀物放入水中充分溶解后過(guò)濾得濾液甲,則濾液甲中一定含
氯化鈉和氫氧化鈉
氯化鈉和氫氧化鈉
,可能含
氫氧化鈣或碳酸鈉
氫氧化鈣或碳酸鈉

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

純堿(Na2CO3)是廚房中常用的物質(zhì),以下有關(guān)純堿性質(zhì)描述:①是白色粉末狀固體,②易溶于水③能與食醋(主要成分是醋酸,化學(xué)式可以用HAc表示)作用放出大量的氣泡.其中,屬于物理性質(zhì)的是
 
、
 
,屬于化學(xué)性質(zhì)的是
 
.(填序號(hào))寫(xiě)出純堿與食醋作用的化學(xué)方程式
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案