Question

9．鋁在生活生產中具有廣泛的用途．
（1）如圖是工業(yè)煉鋁的工藝流程，電解Al₂O₃的產物除了金屬鋁還有一種常見的氣體單質，該氣體單質是氧氣．

（2）鋁箔是現代生活中常見的包裝材料，久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔，鋁箔放置很久表面暗淡的原因是鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜．
（3）小新用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產生氫氣質量和反應時間關系如圖2所示．在0～t₁時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡；在t₂～t₃時間段產生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余．t₂～t₃時間段產生氣泡速度放緩的原因是A．
A．稀鹽酸的溶質質量分數在反應中逐漸降低
B．鋁的活動性在化學反應中逐漸減弱
（4）為進一步測量鋁箔中單質鋁的質量分數，小柯取2克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為51.8克．計算樣品中單質鋁的質量分數．

Answer 1

分析 （1）氧化鋁在通電的條件下生成鋁和一種氣體單質，根據質量守恒定律分析；
（2）根據鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，導致鋁的表面變暗進行分析；
（3）根據稀鹽酸的濃度減弱，導致鋁和鹽酸的反應速率減慢進行分析；
（4）根據鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，然后依據氫氣的質量計算參加反應的鋁的質量分數

解答 解：（1）氧化鋁在通電的條件下生成鋁和一種氣體單質，根據質量守恒定律可知，該氣體為氧氣；
（2）鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，導致鋁的表面變暗；
（3）稀鹽酸的濃度減少，導致鋁和鹽酸的反應速率減慢，故選：A；
（4）生成氫氣的質量為2g+50.0g-51.8g=0.2g
設參加反應的鋁的質量為x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑  
54                             6      
x                              0.2g
$\frac{54}{6}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=1.8g
所以鋁的質量分數為：$\frac{1.8g}{2g}$×100%=90%．
故答案為：（1）氧氣；
（2）鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜；
（3）A；
（4）90%

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整