Question

7．（1）欲探究鐵、銀、銅的活動性，最佳實驗方案是A，
A．將鐵、銀分別加入硫酸銅溶液中    B．將鐵、銅分別加入硝酸銀溶液中
C．將鐵、銅、銀分別加入鹽酸溶液中 D．將銀、銅分別加入硫酸亞鐵溶液中
（2）欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請列舉其中三種
①采用磁鐵吸引 ②加入硫酸  ③加入硫酸銅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序和金屬單質(zhì)與可溶性鹽反應(yīng)的規(guī)律進行解答，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（2）根據(jù)鐵的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)分析，鐵比銅活潑，能與酸反應(yīng)，能與硫酸銅反應(yīng)．

解答 解：（1）A、鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明鐵比銅活潑，銀不能置換出硫酸銅中的銅．說明銅比銀活潑，能比較出鐵、銀、銅的活動性強弱，故A正確；
B、鐵和銅都能置換出硝酸銀中的銀，說明鐵和銅在銀的前面，無法比較鐵和銅的活潑性，故B錯誤；
C、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明鐵在氫的前面，銅和銀都不能和鹽酸反應(yīng)，說明銅和銀都在鐵的后面，無法比較銅和銀的活潑性強弱，故C錯誤；
D、銀和銅都不能置換硫酸亞鐵中的鐵，說明鐵在銅和銀的前面，無法比較銀和銅的活潑性，故D錯誤；
（2）鐵能被磁鐵吸引，銅不能，故可以采用磁鐵吸引；
鐵能和稀硫酸及硫酸銅反應(yīng)，銅不能，故加入硫酸或加入硫酸銅等方法除去銅粉中的鐵粉；
故答案為：（1）A；（2）①采用磁鐵吸引；②加入硫酸；③加入硫酸銅．

點評 同學們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．