Question

（2012?海陵區(qū)二模）石灰廠為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入石灰石樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)既不與酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，最終實驗數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量	3	2	1	1

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水，因此第三次、第四次實驗所剩余的固體即不發(fā)生反應也不溶于水的雜質(zhì)固體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量計算鹽酸完全反應時消耗的HCl的質(zhì)量，然后計算該稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）每加入5g稀鹽酸可反應1g碳酸鈣，而第四次加入稀鹽酸所剩余固體質(zhì)量卻沒減少，說明碳酸鈣已完全反應，剩余固體為雜質(zhì)；則
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

4g-1g

4g

×100%=75%
（2）解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
1g      x

100

73

=

1g

x

x=0.73g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

0.73g

5g

×100%=14.6%
答：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%；
（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評：本題主要考查學生分析圖表數(shù)據(jù)，利用化學方程式進行計算的能力，根據(jù)反應進行參加反應的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算時，一定要選取溶液中溶質(zhì)完全反應時的數(shù)據(jù)計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這樣求得的溶質(zhì)質(zhì)量才是溶液中全部溶質(zhì)的質(zhì)量．