在25℃時(shí)向100gKNO3飽和溶液中加入1gNaCl固體，下列敘述不正確的是（　�。�
分析：飽和溶液只是對(duì)于某一溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，25℃時(shí)KNO3飽和溶液不能再溶解硝酸鉀，但其中加入1gNaCl固體，仍然能溶解氯化鈉，再進(jìn)一步進(jìn)行分析．
解答：解：
A、飽和溶液只是對(duì)于某一溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，25℃時(shí)KNO3飽和溶液不能再溶解硝酸鉀，但其中加入1gNaCl固體，仍然能溶解氯化鈉，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、25℃時(shí)KNO3飽和溶液不能再溶解硝酸鉀，但其中加入NaCl固體，仍然能溶解氯化鈉，故B說(shuō)法正確；
C、25℃時(shí)KNO3飽和溶液不能再溶解硝酸鉀，但其中加入1gNaCl固體，仍然能溶解氯化鈉，所以所得溶液質(zhì)量為：100g+1g=101g，故C說(shuō)法正確；
D、加入的是氯化鈉，溶劑質(zhì)量不變，故D說(shuō)法正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道飽和溶液是對(duì)于某一溶質(zhì)來(lái)說(shuō)的，可以溶解其它物質(zhì)．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

7、下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    在25℃時(shí)向100gKNO3飽和溶液中加入0.1gNaCl固體，所得溶液的質(zhì)量是100.1g
  2. B.
    20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，則該溫度下100gNaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為36g
  3. C.
    欲將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸變成20%，可采取蒸發(fā)掉一半水實(shí)現(xiàn)
  4. D.
    20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，而KNO3的溶解度是31.6g，則該溫度下NaCl飽和溶液的質(zhì)量一定比KNO3的飽和溶液的質(zhì)量大

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在25℃時(shí)向100gKNO3飽和溶液中加入0.1gNaCl固體，所得溶液的質(zhì)量是100.1g
B．20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，則該溫度下100gNaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為36g
C．欲將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸變成20%，可采取蒸發(fā)掉一半水實(shí)現(xiàn)
D．20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，而KNO3的溶解度是31.6g，則該溫度下NaCl飽和溶液的質(zhì)量一定比KNO3的飽和溶液的質(zhì)量大

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年湖南省益陽(yáng)一中保送生招生考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．在25℃時(shí)向100gKNO3飽和溶液中加入0.1gNaCl固體，所得溶液的質(zhì)量是100.1g
B．20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，則該溫度下100gNaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為36g
C．欲將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸變成20%，可采取蒸發(fā)掉一半水實(shí)現(xiàn)
D．20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，而KNO3的溶解度是31.6g，則該溫度下NaCl飽和溶液的質(zhì)量一定比KNO3的飽和溶液的質(zhì)量大

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A.在25℃時(shí)向100gKNO3飽和溶液中加入0.1gNaCl固體，所得溶液的質(zhì)量是100.1g
B.20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，則該溫度下100gNaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為36g
C.欲將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸變成20%，可采取蒸發(fā)掉一半水實(shí)現(xiàn)
D.20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，而KNO3的溶解度是31.6g，則該溫度下NaCl飽和溶液的質(zhì)量一定比KNO3的飽和溶液的質(zhì)量大

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