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【題目】稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3 ， 雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58．1g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質的質量分數(shù)。

【答案】解：生成CO2的質量為： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g

設石灰石中CaCO3的質量為x。

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

x

4.4g

x=10g

石灰石中雜質的質量分數(shù)為：

×100%=20%

答：石灰石中雜質的質量分數(shù)為20％。


【解析】利用質量守恒定律，由反應前后的質量可以得出，參加生成的二氧化碳的質量是12.5 g+50 g-58．1g=4.4g，依據(jù)二氧化碳的質量結合方程式就能得到碳酸鈣的質量，樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=碳酸鈣的質量除以石灰石的質量

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