1%的硼酸（H3BO3）溶液是化學實驗室的常備藥品，用于緊急處理皮膚的堿性灼傷．
（1）硼酸溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），可以用于處理堿性灼傷的原因是
硼酸溶液可以中和堿性物質(zhì)
硼酸溶液可以中和堿性物質(zhì)
．
（2）在配制1%的硼酸時，一般先配制濃溶液然后再稀釋．根據(jù)如圖的溶解度曲線，20℃時，100g水中
不能
不能
（填“能”或“不能”）溶解6g硼酸．欲配制500g 1%的硼酸溶液，需要
495
495
mL蒸餾水（水的密度為1g/cm3）
（3）硼酸溶液在處理NaOH灼傷時，能與NaOH反應(yīng)生成偏硼酸鈉（NaBO2）和水，反應(yīng)的化學方程式為：
NaOH+H3BO3═NaBO2+2H2O
NaOH+H3BO3═NaBO2+2H2O
．
分析：（1）根據(jù)題中信息“用于緊急處理皮膚的堿性灼傷”進行分析；
（2）根據(jù)硼酸的溶解度曲線進行分析；
（3）根據(jù)題中信息結(jié)合化學方程式的書寫分析．
解答：解：（1）根據(jù)題中信息“用于緊急處理皮膚的堿性灼傷”可知，硼酸溶液顯酸性，pH＜7，可以用于處理堿性灼傷的原因是硼酸溶液可以中和堿性物質(zhì)，故答案為：＜；硼酸溶液可以中和堿性物質(zhì)；
（2）根據(jù)硼酸的溶解度曲線可知，20℃時，100g水中不能溶解6g硼酸；需要蒸餾水的體積為（500g-500g×1%）÷1g/cm3=495mL；故答案為：不能；495；
（3）硼酸溶液能與NaOH反應(yīng)生成偏硼酸鈉（NaBO2）和水，反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+H3BO3═NaBO2+2H2O，故答案為：NaOH+H3BO3═NaBO2+2H2O．
點評：本題難度較大，主要考察了根據(jù)題中信息結(jié)合所學化學知識進行分析、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

蛋白質(zhì)是一種含氮的有機高分子化合物．現(xiàn)代食品工業(yè)普遍采用一種叫做“凱氏定氮法”的方法來測定蛋白質(zhì)的含量．測定原理為：把蛋白質(zhì)樣品用強酸處理，使其中的氮元素釋放出來，通過測定氮元素的質(zhì)量從而換算出蛋白質(zhì)的含量．
（1）準確稱量1.0g某品牌奶粉置于凱氏定氮器中，在一定條件下完全反應(yīng)，使奶粉蛋白質(zhì)中的氮元素全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4．
（2）將（NH4）2SO4與NaOH反應(yīng)．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．
再將生成的NH3用硼酸（H3BO3）溶液完全吸收，發(fā)生的化學反應(yīng)如下：
2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O，（NH4）2B4O7屬于
 
類物質(zhì)（填酸、堿、鹽或氧化物）．
（3）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.365%的鹽酸與（NH4）2B4O7完全反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量為20.0g，反應(yīng)的化學方程式如下：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3
則根據(jù)上述反應(yīng)可計算出1.0g奶粉樣品中氮元素的質(zhì)量為
 
．若蛋白質(zhì)中氮元素的平均含量為16.0%，此奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質(zhì)含量靈敏度高，操作簡單．但在2008年“三鹿奶粉事件”中，卻暴露出了這種方法的缺點．你認為其缺點是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

蛋白質(zhì)是一種含氮的有機高分子化合物．現(xiàn)代食品工業(yè)普遍采用一種叫做“凱氏定氮法”的方法來測定蛋白質(zhì)的含量．測定原理為：把蛋白質(zhì)樣品用強酸處理，使其中的氮元素釋放出來，通過測定氮元素的質(zhì)量從而換算出蛋白質(zhì)的含量．
（1）準確稱量1.0g某品牌奶粉置于凱氏定氮器中，在一定條件下完全反應(yīng)，使奶粉蛋白質(zhì)中的氮元素全部轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4．
（2）將（NH4）2SO4與NaOH反應(yīng)．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．
再將生成的NH3用硼酸（H3BO3）溶液完全吸收，發(fā)生的化學反應(yīng)如下：2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O，（NH4）2B4O7屬于
 
類物質(zhì)（填酸、堿、鹽或氧化物）．
（3）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.365%的鹽酸與（NH4）2B4O7完全反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量為20.0g，反應(yīng)的化學方程式如下：
（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3 ；則根據(jù)上述反應(yīng)可計算出1.0g奶粉樣品中氮元素的質(zhì)量為
 
．若蛋白質(zhì)中氮元素的平均含量為16.0%，此奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質(zhì)含量靈敏度高，操作簡單．但在2008年“三鹿奶粉事件”中，卻暴露出了這種方法的缺點．你認為其缺點是
 
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?崇安區(qū)二模）核電站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子阻斷核輻射．根據(jù)硼酸的化學式，某同學做出的下列判斷錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1%的硼酸（H3BO3）溶液是化學實驗室的常備藥品，用于緊急處理皮膚的堿性灼傷．
（1）硼酸溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），可以用于處理堿性灼傷的原因是______．
（2）在配制1%的硼酸時，一般先配制濃溶液然后再稀釋．根據(jù)如圖的溶解度曲線，20℃時，100g水中______（填“能”或“不能”）溶解6g硼酸．欲配制500g 1%的硼酸溶液，需要______mL蒸餾水（水的密度為1g/cm3）
（3）硼酸溶液在處理NaOH灼傷時，能與NaOH反應(yīng)生成偏硼酸鈉（NaBO2）和水，反應(yīng)的化學方程式為：______．

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