Question

（1）人體中骨骼與牙齒的重要成分是羥基磷酸鈣[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]，羥基磷酸鈣由

 

種元素組成．
（2）硫酸、鹽酸是重要的化工原料．鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替鹽酸的是

 

（填編號）
①金屬表面除銹   ②制造藥物氯化鋅   ③除去NaCl中的少量NaOH
（3）鎳（Ni）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體．將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置． 寫出實驗現(xiàn)象：

 

．
（4）高溫條件下一氧化碳能從磁鐵礦石（主要成分為Fe₃O₄）中將鐵還原出來，反應的化學方程式是

 

．
（5）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），俗名大蘇打、海波．用途非常廣泛，在氧化還原滴定法中做分析試劑．硫代硫酸鈉遇稀硫酸有無色刺激性氣味氣體產生，并生成淺黃色硫沉淀，請寫出反應的化學方程式

 

．
（6）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示．則該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：化學式的書寫及意義,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,鐵的冶煉,酸的化學性質,堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：化學用語和質量守恒定律,金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)羥基磷酸鈣晶體的化學式的含義進行分析解答即可．
（2）根據(jù)酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應），據(jù)此結合鹽酸與硫酸的化學性質與用途進行分析判斷即可．
（3）由題意，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，據(jù)此進行分析解答．
（4）高溫條件下一氧化碳能從磁鐵礦石（主要成分為Fe₃O₄）中將鐵還原出來，寫出反應的化學方程式即可．
（5）硫代硫酸鈉遇稀硫酸有無色刺激性氣味氣體產生，并生成淺黃色硫沉淀，寫出反應的化學方程式即可．
（6）由圖示可知，完全反應后生成氣體的質量為0.48g；根據(jù)過氧化氫溶液分解的化學方程式和生成氣體的質量，列出比例式，即可計算出參與反應的H₂O₂的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）羥基磷酸鈣晶體是由鈣、磷、氧、氫四種元素組成的．
（2）A、鹽酸和硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應，都可用于金屬表面去銹，故選項正確．
B、由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則制造藥物氯化鋅不能使用硫酸，故選項錯誤．
C、除去NaCl中的少量NaOH，不能使用硫酸，這是因為硫酸能與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項錯誤．
（3）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，硫酸鎳與氫氧化鈉溶液反應生成綠色的氫氧化鎳沉淀，生成的硫酸鈉溶液顯無色，故溶液的顏色要變?yōu)闊o色．
（4）高溫條件下一氧化碳能從磁鐵礦石（主要成分為Fe₃O₄）中將鐵還原出來，反應的化學方程式是Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂．
（5）硫代硫酸鈉遇稀硫酸生成硫酸鈉、無色刺激性氣味氣體產生（二氧化硫），并生成淺黃色硫沉淀（硫），由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，同時還生成水，反應的化學方程式是Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．
（6）由圖象可知完全反應后生成氧氣的質量為0.48g；
設參與反應的H₂O₂的質量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.48g

68

32

=

x

0.48g

     x=1.02g
則該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為

1.02g

51g

×100%=2%．
故答案為：（1）4；（2）①；（3）有綠色沉淀生成，溶液從綠色變成無色；（4）Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；（5）Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O；（6）2%．

點評：本題難度不大，掌握化學式與化學方程式的書寫方法、酸的化學性質與用途、化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算等是正確解答本題的關鍵．