Question

已知下列各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示，E是一種常用建筑材料的主要成分，G可幫助消化，ⅹ為氣體單質(zhì)，Y是一種含有鈉元素的堿，假設每次反應都恰好完全．

（1）若A是單質(zhì)，其可能是

碳

（填名稱，下同），若A是化合物，則可能是

一氧化碳

．
（2）寫出②處發(fā)生反應的化學方程式：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

，該反應屬于

復分解反應

（填反應的基本類型）；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）W有四種元素組成，每個分子中的原子個數(shù)比為1：1：2：4，相對分子質(zhì)量為60，其中碳元素質(zhì)量分數(shù)為20%，則W的化學式為

（NH₂）₂CO

．

Answer 1

分析：E是一種常用建筑材料的主要成分，G可幫助消化，則E是碳酸鈣，G是鹽酸，以此為突破口分析解答即可；

解答：解：（1）若A是單質(zhì)，該單質(zhì)能夠與X反應生成B，B能夠與含鈉的堿氫氧化鈉反應，則A可能是單質(zhì)的碳，B是二氧化碳，如果A是化合物，則A應該是一氧化碳，只有這樣才能生成二氧化碳，并和氫氧化鈉反應；
（2）E是常見的建筑材料，且是白色沉淀，所以E是碳酸鈣，而C是二氧化碳和氫氧化鈉的反應產(chǎn)物，所以C可能是碳酸鈉，則Z是氫氧化鈣，該反應的方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，它具有兩種化合物相互交換成分生成的兩種新的化合物的反應特點，所以是復分解反應，反應③是碳酸鈣和鹽酸的反應（鹽酸是胃酸的成分幫助消化），方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由于W是由四種元素組成，且是由二氧化碳和氨氣生成，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該物質(zhì)中含有的四種元素是N、H、O、C，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為60，其中碳元素質(zhì)量分數(shù)為20%，則可知該物質(zhì)的一個分子中含有的碳的質(zhì)量是12，即含有一個碳原子，設該物質(zhì)的化學式可以是NxHyOzC，故有14x+y+16z+12=60，14x+y+16z=48，且三個未知數(shù)的比是1：2：4，采用組合的方式驗證，x=2、y=4、z=1符號題意，故該物質(zhì)的化學式為（NH₂）₂CO；
故答案為：（1）碳；一氧化碳；（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；復分解反應；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）（NH₂）₂CO；

點評：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據(jù)敘述的關鍵，以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應，做出判斷．