Question

實驗室制氧氣的反應依據為：

（1）發(fā)現(xiàn)問題：取7.9g KMnO₄晶體加熱到220℃，理論上放出氧氣______g，換算成標準狀況（0℃、101kPa）的體積為560mL，而實際測得氧氣的體積為標準狀況616mL，多得到的氧氣是哪種物質產生的？
（2）提出假設：K₂MnO₄在220℃可以分解產生氧氣．
（3）實驗探究：
①另取少量MnO₂在酒精燈火焰上加熱到220℃，用帶火星的木條檢驗，現(xiàn)象是木條______．
②如圖所示，用酒精燈火焰集中加熱KMnO₄制氧氣后的殘渣，其結果是______．

③將實驗②得到的最后殘渣加入適量水溶解，過濾后得到的固體是______．
（4）獲得結論：提出的假設______（填成立或不成立）．

Answer 1

解：（1）設生成氧氣的質量為x
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
7.9g x
=
解得x=0.8g；
（3）①二氧化錳在過氧化氫溶液制取氧氣時，只是作為催化劑，沒有產生氧氣，故另取少量MnO₂在酒精燈火焰上加熱到220℃，用帶火星的木條檢驗，現(xiàn)象是木條不復燃；
②因為產物中二氧化錳加熱不能產生氧氣，則猜想錳酸鉀可以產生氧氣，因此相應的現(xiàn)象是：又產生一定體積的氧氣；
③因為二氧化錳不溶于水所以可以利用過濾的方法得到二氧化錳；
（4）根據實驗的結果得出的結論是錳酸鉀可以受熱繼續(xù)分解產生氧氣，故提出的假設成立．
故答案為：（1）0.8；
（3）①不復燃；②又產生一定體積的氧氣；③MnO₂；
（4）成立．
分析：（1）根據化學方程式結合高錳酸鉀的質量進行計算生成的氧氣的質量；
（3）①根據二氧化錳的性質分析；
②根據猜想及推理分析；
③可利用二氧化錳難溶于水的性質分離混合物；
（4）根據實驗得出結論．
點評：本題是對常見的高錳酸鉀制取的理論產生氧氣的量和實際產生氧氣的量的問題進行探究，根據實驗的探究步驟采用排除、實驗驗證的方法得出結論并進行實驗現(xiàn)象的描述，結合已有的二氧化錳的性質知識和猜想完成即可．