Question

將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：

鈉（Na）鈉的氧化氫氧化鈉溶液白色固體

【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應，產(chǎn)物有哪些？

【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na₂O）外還有過氧化鈉（Na₂O₂），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應，方程式如下：

Na₂O+H₂O=2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應的產(chǎn)物．

猜想1：Na₂O，

猜想2：Na₂O₂，

猜想3：　Na₂O和Na₂O₂　

【實驗探究一】：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水		猜想1正確

【繼續(xù)探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分

【作出猜想】

猜想一：Na₂CO₃

猜想二：Na₂CO₃和NaOH

【實驗探究二】：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1．取少量白色固體加入足量	產(chǎn)生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾、取少量濾液加入

【實驗反思】

（1）類比氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式　　．

（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化學式為　　．

（3）能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na₂O₂　　堿性氧化物（填“是”或“不是”）．

Answer 1

考點：

實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	科學探究．
分析：	【作出猜想】根據(jù)鈉與氧氣反應的產(chǎn)物進行猜想； 【實驗探究一】：根據(jù)氧化鈉與水反應的現(xiàn)象分析； 【實驗探究二】：根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)、檢驗方法分析回答； 【實驗反思】（1）根據(jù)氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的化學式． （3）根據(jù)氧化鈉與鹽酸反應的生成物分析判斷．
解答：	解：【作出猜想】由于鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），所以猜想三是：Na2O和Na2O2； 【實驗探究一】：由于氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，所以，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，現(xiàn)象是沒有氣泡生成，證明猜想一正確； 【實驗探究二】：由于碳酸鈉與足量的氯化鈣反應生成了碳酸鈣和氯化鈉，溶液呈中性，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色．所以．填表如下： 實驗操作  實驗現(xiàn)象  實驗結論  1．取少量白色固體加入足量 氯化鈣溶液  產(chǎn)生白色沉淀  白色固體成分為Na2CO3和NaOH  2．過濾、取少量濾液加入 無色的酚酞試液 變成紅色 ； 【實驗反思】（1）由氧化銅與鹽酸的反應生成了氯化銅和水可知，氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水，化學方程式是：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O； （2）由質(zhì)量守恒定律反應后原子的種類及數(shù)目不變可知，方程式得到右邊還缺少兩個氧原子，所以，分析X的化學式是：O2． （3）由上述方程式可知，過氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉、水和氧氣，不屬于堿性氧化物． 故答為：【作出猜想】Na2O和Na2O2； 【實驗探究一】：見上表； 【實驗探究二】：見上表； 【實驗反思】（1）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；（2）O2．（3）不是．
點評：	該題根據(jù)查閱資料提供的信息并結合實驗步驟和現(xiàn)象解決問題．主要考查讀題能力，能把題目所給信息與所學知識進行牽連．知道性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)