【題目】汽車尾氣是造成城市空氣污染的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，使尾氣中的CO和NOx轉化為N2和CO2。

（1）寫出CO和NOx在“催化轉化器”中反應的化學方程式__________________；

（2）若x=1，CO和N2在化學方程式中的化學計量數(shù)之比為________________；

（3）若x=2.5時，則NOx的化學式為_________________。

【答案】 2xCO+2NOx N2+ 2xCO2 2:1 N2O5

【解析】

（1）CO和NOx在“催化轉化器”中反應的化學方程式為：2xCO+2NOx N2+ 2xCO2；（2）若x＝1，CO和N2在化學方程式中的化學計量數(shù)之比為：2：1；（3）若x＝2.5時，則NOx的化學式為N2O5。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水和溶液在生活、生產(chǎn)和化學實驗中起著重要的作用

（1）上圖甲是電解水的實驗裝置，切斷裝置中的電源，用_____分別檢驗a、b兩個玻璃管中產(chǎn)生的氣體。

（2）上圖乙為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。據(jù)圖回答：

①A、B兩種物質的溶解度曲線交于P點，則P點表示的意義是_____。

②若A中含有少量B，提純A應采取的方法是_____。

③有同學說：“t2℃時A物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為70% �！边@種說法對嗎？_____（填“對”或“不對”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為某同學所做的實驗及現(xiàn)象。

（1）實驗1發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）實驗2生成Ca(HCO3)2。實驗3發(fā)生反應的化學方程式為________，該實驗說明CaCO3比Ca(HCO3)2熱穩(wěn)定性________（選填“強”或“弱”）。

（3）某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 。

①生活中常用________來區(qū)分硬水和軟水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同時生成難溶性混合物固體A。

[猜想]固體A中除CaCO3外，還含有：

猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2

[實驗]取10.0g干燥的固體A，加入足量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生4.4gCO2氣體。

[結論]①猜想1、2錯誤。其中判斷猜想1錯誤的理由是________。

②猜想3正確。固體A中MgCO3和Mg(OH)2的質量比是________。

[拓展]在100℃時加熱溶有較多Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2的硬水，1小時后得到CaCO3和Mg(OH)2MgCO33H2O的固體混合物。寫出Mg(OH)2MgCO33H2O與稀鹽酸反應的化學方程式________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小強稱取一定量NaOH固體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質情況，一段時間后，稱得固體質量為15.0g然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，過一會后觀察到燒杯中有氣泡冒出，當燒杯中不再冒出氣泡時，所滴加稀鹽酸的質量是200.0g此時稱得燒杯中溶液的質量為213.9g。請回答

（1）燒杯中冒出的氣體的質量是_____g

（2）小強根據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象，判斷NaOH固體潮解并已變質，NaOH變質的化學方程式為_____。求變質后的固體中含碳酸鈉的質量_________。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進行系列實驗。

（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體。

②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu

（進行實驗）

實驗1：取質量比1:11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。

實驗2：取一定量的混合物，用1—2裝置進行實驗。

（解釋與結論）

（1）配平化學方程式：___C+___CuO高溫 ___Cu+ ___CO2↑。

（2）實驗1—2中，證明產(chǎn)生CO2的現(xiàn)象是_______________________。

（3）實驗1的目的是__________。

（4）實驗2的結論是_____________。

（反思與評價）

（5）實驗2沒有進行質量比為1:14的實驗，理由是________________。

（6）為檢驗2—4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究金屬活動性，將鋅和銅分別放入稀硫酸中，銅不反應而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生，寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：___。老師告訴學生，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產(chǎn)生氣體。

（提出問題）銅與濃硫酸反應的生成物是什么？其中氣體是什么？

（猜想假設）同學們對產(chǎn)生的氣體作出了猜想。

猜想一：氫氣；

猜想二：二氧化硫；

猜想三：氫氣和二氧化硫的混合物。

（查閱資料）

（1）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，也能和堿性溶液反應

（2）H2+CuOCu+H2O

（實驗探究）師生設計了如下裝置進行實驗（部分儀器省略），請完成下列表格。

主要實驗步驟

主要現(xiàn)象

解釋或結論

①加熱裝置A一段時間

裝置B中的現(xiàn)象是_____

有二氧化硫生成

②點燃裝置D處酒精燈

裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象

猜想_____正確

③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣

/

/

④冷卻，將A中液體用水稀釋

A中液體變?yōu)?/span>_____色

有硫酸銅生成

（表達交流）

（1）在步驟③中，鼓入空氣的目的是_____。

（2）請完成銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+_____

（反思拓展）

（1）若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置D玻璃管中看到的現(xiàn)象是_____。

（2）下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強的是_____（填序號）。

①鋅、銅、稀鹽酸②鋅、硫酸銅溶液③鋅、銅、氯化鎂溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氧氣是人類無法離開的物質，在不同的生活、生產(chǎn)環(huán)境中對氧氣濃度的要求不同，人類常采用不同的方法制取氧氣。

（1）工業(yè)上一般采用甲路徑分離凈化后的液態(tài)空氣制取氧氣。在生產(chǎn)中應控制溫度的范圍是___；（已知在1.0l×105Pa時，O2的沸點為－183℃，N2的沸點為－196℃）

（2）實驗室常通過丙、丁、戊三種路徑來制取氧氣；

①寫出裝置C中a儀器的名稱___；

②若用路徑戊，應選擇的發(fā)生裝置是____；

③若用路徑丁，發(fā)生反應的化學方程式是___；

④在這三種路徑中消耗能源最少的是___（填序號）；

（3）在上述五個路徑中最適合潛水艇中獲得氧氣的是___（填序號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結合右圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題。

(1)10℃時，溶解度較大的物質是__________；

(2)20℃時，將20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；

(3)將50℃的KNO3飽和溶液降溫至10℃，下列分析正確的是__________。

A．溶液中溶質質量不變B．降溫后的溶液仍是飽和溶液C．溶液中溶質的質量分數(shù)變大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分別是四種粒子的結構示意圖。根據(jù)題中信息回答：

(1) 氟原子的核電荷數(shù)為____________，

(2) 鈣元素的相對原子質量為________；

(3) A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_____________(填序號)；

(4) A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似_______(填序號)；

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