Question

質量相同的鎂、鐵、鋅，分別放入溶質的質量分數(shù)均為10%的稀硫酸中，恰好完全反應．下列說法正確的是

1. A.
   生成氫氣的質量都相等
2. B.
   鐵與稀硫酸反應后所得溶液的質量最大
3. C.
   與鎂反應所需稀硫酸的質量最大
4. D.
   鋅與稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)最大

Answer 1

CD
分析：依據(jù)金屬與酸反應時生成的氫氣質量=金屬的質量×判斷生成氫氣的多少和消耗酸的多少，而生成的溶液溶質質量分數(shù)的大小則需要依據(jù)化學方程式進行計算；
解答：依據(jù)金屬與酸反應時生成的氫氣質量=金屬的質量×可知，同質量的鎂、鐵、鋅完全反應生成的氫氣大小關系是鎂＞鐵＞鋅，由于氫氣實質上是來源與酸中的氫元素，故生成的氫氣越多則消耗的酸越多，故可判斷A錯誤，C正確；
假設三種金屬的質量都是a設生成的氫氣質量是x消耗硫酸的質量是y生成鹽的質量是z
以鎂為例計算：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 98 120 2
a y z x

則x= y= z=
同理鐵反應時x= y= z= 鋅反應時x= y= z=；
所得溶液的質量為金屬的質量+酸的質量-氫氣的質量，比較以上數(shù)據(jù)可知鎂反應后生成的溶液質量最大；
反應后溶液的溶質質量分數(shù)為，比較以上數(shù)據(jù)可得鋅與稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)最大；
故選CD
點評：此題是有關金屬與酸反應的計算，解題的關鍵是能夠利用相關的規(guī)律對數(shù)據(jù)進行分析比較；