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現(xiàn)有一包黑色固體粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的兩種或者三種，某化學興趣小組通過實驗探究其成分。

（1）提出問題：該黑色固體粉末成分是什么？

（2）作出猜想：

猜想一：混合固體是炭粉、CuO

猜想二：混合固體是炭粉、Fe3O4

猜想三：混合固體是_____（物質寫不去不給分）

猜想四：混合固體是炭粉、CuO、Fe3O4

（3）查閱資料：Fe3O4為黑色粉末，能與鹽酸反應，含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN（硫氰化鉀）溶液時變成紅色，F(xiàn)e(OH)2是一種白色沉淀。

（4）實驗探究：取一定量的固體于試管中，加足量的鹽酸，充分反應后有部分固體溶解，過濾，得到濾液A，并對濾液A的成分進行如下探究：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

步驟一：取一定量濾液A于試管中，加入足量的鐵粉

無紅色固體析出

該固體物質一定沒有_____

步驟二：又取一定量的濾液A于試管中，加入少量的KSCN（硫氰化鉀）溶液

溶液變成紅色

濾液A中一定含有的物質是_____

步驟三：再取一定量的濾液A于試管中，加入足量的NaOH溶液

有紅褐色沉淀生成，同時還有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

濾液A中還一定含有的物質是_____

（5）討論交流：

①通過以上實驗，猜想_____成立。

②寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式：_____。

③四氧化三鐵作為鐵的一種氧化物，在高溫下還能被單質鋁還原，同時生成一種穩(wěn)定的氧化物，請你寫出該反應的化學方程式：_____。

練習冊系列答案
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甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是

A. t1℃時，甲、乙的溶解度相等

B. t1℃時，甲、乙兩物質形成的溶液溶質質量分數相等

C. t2℃時，在l00g水中放入100g甲，所得溶液的溶質質量分數為50％

D. t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，乙先達到飽和

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下列物質的用途中，利用其物理性質的是（ ）

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比較硬度，硬度小的是“愚人金”

灼燒，表面變色的是“愚人金”

浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金”

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A. B. C. D.

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A. N2 B. O2 C. 稀有氣體 D. CO2

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天然水凈化為自來水的主要步驟如下

（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]能作絮凝劑，是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁，它的化學式為_____。

（2）下列說法正確的是_____（填字母）。

A活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味

B清水池中的水一定是純凈物

C自來水輸送至千家萬戶，通過煮沸降低水的硬度

（3）目前不少自來水用液氯（Cl2）作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應的示意圖：

其中代表不同原子，產物D為次氯酸（HClO），有殺菌消毒作用液氯與水反應的化學方程式是_____。

（4）請說出生活中節(jié)約用水的做法或措施：_____（寫一點）。

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下列實驗設計不能達到實驗目的的是

選項

A

B

C

D

實驗設計

實驗目的

探究二氧化碳能與水反應

探究燃燒所需要的條件

探究鐵生銹需要氧氣

探究空氣中氧氣的體積分數

A. A B. B C. C D. D

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某金屬冶煉廠從含有金屬鎂、鐵、銅的廢棄粉末中，分離和回收金屬，設計了如下實驗方案：

請回答：

（1）步驟①中分離得到的金屬B是_____(填化學式)；步驟②中加入適量的D是_____(填名稱)。

（2）步驟②中操作a的名稱是_____；在此過程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。

（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式_____。

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(1)寫出D的化學式_____。

(2)寫出B與C反應的化學方程式_____。

(3)寫出H→G反應的化學方程式_____。

(4)寫出F→A發(fā)生分解反應的化學方程式_____。

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