Question

17．現(xiàn)稱取碳酸鈉樣品6g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液，反應(yīng)時(shí)CaCl₂溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)解決以下問題：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液的pH=7（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）計(jì)算碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液呈中性，pH=7；
（2）利用碳酸鈣的質(zhì)量可求碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液呈中性，pH=7；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106          100
x             5g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{5g}$
x=5.3g
碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{5.3g}{6g}×100%$=88.3%
答：碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用圖象的分析求出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．