Question

一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該化合物可能是

1. A.
   CH₄
2. B.
   C₃H₆
3. C.
   C₂H₅OH
4. D.
   CH₃OH

Answer 1

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分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量均不變，先反應(yīng)后生成物中碳元素和氧元素的質(zhì)量，進而求出碳元素與氫元素的質(zhì)量比，由質(zhì)量比算出原子個數(shù)比，最后與各選項對照，得出正確答案得．
解答：反應(yīng)后生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%=1.2g，反應(yīng)后生成物水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g××100%=0.4g，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：=，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量均不變，則反應(yīng)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比也為：=，設(shè)化學(xué)式中碳原子與氫原子的原子個數(shù)比為：，可得比例式：=，解得=，與各選項對照AD均正確．
故選AD．
點評：該題考查的是質(zhì)量守恒定律中的元素守恒，解答時一般先通過生成物計算一種或兩種元素的質(zhì)量，進而確定反應(yīng)物中該元素的質(zhì)量，最后由元素質(zhì)量關(guān)系確定原子個數(shù)關(guān)系再確定答案．