Question

6．用鋁箔包裹著2.3g金屬鈉投入到足量水中，理論上可以收集到氫氣的物質的量為（　�。�

• A． 0.05mol
• B． 0.2mol
• C． 大于0.05mol小于或等于0.2mol
• D． 無法判斷

Answer 1

分析 根據(jù)金屬鈉會與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁會與氫氧化鈉反應生成氫氣進行分析．

解答 解：設2.3g的鈉與水反應生成氫氧化鈉為x，生成氫氣為y，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46         80   2
 2.3g      x    y
  $\frac{46}{2.3g}$=$\frac{80}{x}$=$\frac{2}{y}$
   x=4g
    y=0.1g
所以氫氣的物質的量是：$\frac{0.1g}{2g/mol}$=0.05mol，
假設氫氧化鈉全部轉化成氫氣質量是z，
2NaOH---3H₂
80      6
4g      z
 $\frac{80}{4g}$=$\frac{6}{z}$
  z=0.3g
 所以氫氣的物質的量是：0.15mol，所以理論上生成的氫氣的最大物質的量是0.05mol+0.15mol=0.2mol．
故選：C．

點評 本題主要考查了化學方程式的有關計算，關鍵是搞清反應原理，難度不大．