Question

11．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品，其流程如圖1所示．

（1）由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O也需要蒸發(fā)，根據(jù)圖2的溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液．（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）
（2）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是攪拌、加速溶解；第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學(xué)式），第④步加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的碳酸鈉．
（3）該流程的副產(chǎn)品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是Cl₂、BaSO₄、BaCO₃．
（4）MgCl₂可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料．在550℃時(shí)，MgCl₂•6H₂O會(huì)分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物質(zhì)的量之比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl₂+6HCl+21H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線的意義來(lái)分析；
（2）掌握玻璃棒的作用，為制得精鹽使用的藥品及其作用目的；
（3）根據(jù)工藝流程圖中的產(chǎn)物來(lái)分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液；故填：得到熱飽和溶液；
（2）①玻璃棒的作用；②鋇離子除掉硫酸根；③鹽酸除掉過(guò)多的碳酸鈉；故填：攪拌、加速溶解；Na₂SO₄；除去過(guò)量的碳酸鈉；
（3）該流程的副產(chǎn)品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是Cl₂、BaSO₄、BaCO₃；故填：Cl₂、BaSO₄、BaCO₃；
（4））“在550℃時(shí)，MgCl₂•6H₂O會(huì)分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物質(zhì)的量之比為3：1”根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，書寫化學(xué)方程式；故填：4MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl₂+6HCl+21H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氯化鈉與粗鹽提純的方法步驟，掌握化學(xué)方程式的書寫方法．