Question

16．實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，再將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿．如圖是NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

• A． NaHCO₃從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶
• B． 20℃時(shí)，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃固體，充分反應(yīng)后，理論上可析出7.14g NaHCO₃晶體
• C． 溶解度大小關(guān)系是：NH₄Cl＞NaCl＞NaHCO₃
• D． NH₄Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：氯化銨、氯化鈉、碳酸氫鈉三種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化比較小；NaHCO₃從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶不可行，因?yàn)樘妓釟溻c受熱易分解；20℃時(shí)，100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH₄HCO₃固體，充分反應(yīng)后，生成16.8g碳酸氫鈉，因?yàn)樵谠摐囟认拢�碳酸氫鈉的溶解度是9.66g，因此理論上可析出NaHCO₃晶體的質(zhì)量=16.8g-9.66g=7.14g；溶解度大小關(guān)系是：NH₄Cl＞NaCl＞NaHCO₃是錯(cuò)誤的，因?yàn)闆]有指明溫度；NH₄Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是錯(cuò)誤的，因?yàn)闆]有指明溫度．

解答 解：A、NaHCO₃從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶不可行，因?yàn)樘妓釟溻c受熱易分解；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、20℃時(shí)，100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH₄HCO₃固體，充分反應(yīng)后，生成16.8g碳酸氫鈉，因?yàn)樵谠摐囟认�，碳酸氫鈉的溶解度是9.66g，因此理論上可析出NaHCO₃晶體的質(zhì)量=16.8g-9.66g=7.14g；故選項(xiàng)正確；
C、溶解度大小關(guān)系是：NH₄Cl＞NaCl＞NaHCO₃是錯(cuò)誤的，因?yàn)闆]有指明溫度；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、NH₄Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是錯(cuò)誤的，因?yàn)闆]有指明溫度，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和結(jié)晶的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．