Question

17．溶液的堿性強(qiáng)弱與溶液中OH^-數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH^-數(shù)量越多，則溶液的堿性越強(qiáng)．取10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm³）與10%的KOH（溶液密度也為1.1g/cm³）各30克相比較，堿性更強(qiáng)的是（　�。�

• A． NaOH
• B． KOH
• C． 一樣強(qiáng)
• D． 無法比較

Answer 1

分析 計算等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH^-數(shù)量，根據(jù)一定體積的溶液中OH^-數(shù)量越多溶液堿性越強(qiáng)，判斷10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液堿性的強(qiáng)弱關(guān)系．

解答 解：假設(shè)兩種溶液的體積都為vmL，
vmL10%的NaOH溶液中所含OH^-數(shù)量=（vmL×1.1g/cm³×10%）×$\frac{17}{40}$×100%=0.04675v
vmL10%的KOH溶液中所含OH^-數(shù)量=（vmL×1.1g/cm³×10%）×$\frac{17}{57}$×100%=0.03282v
0.04675＞0.03282，所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強(qiáng)；
故選：A．

點(diǎn)評 利用化合物中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×分子中原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，把NaOH、KOH中的氫氧根看成一個整體（或一種元素），可計算其中氫氧根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．