Question

室溫下，向49.8g某濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入160g質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO₄溶液，二者恰好完全反應．試計算：
（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為______g．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：反應的硫酸銅的質(zhì)量是160g×10%=16g，設反應的氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成的氫氧化銅質(zhì)量是y，硫酸鈉的質(zhì)量是z
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80 160 98 142
x 16g y z

x=8g y=9.8g z=14.2g
反應后溶液總質(zhì)量是49.8g+160g-9.8g=200g
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：=7.1%
故答案為：（1）8；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.1%；
分析：（1）依據(jù)化學方程式的有關計算利用硫酸銅的質(zhì)量即可計算出反應的氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）依據(jù)生成的硫酸鈉質(zhì)量以及生成的沉淀質(zhì)量計算反應后溶液的質(zhì)量分數(shù)即可；
點評：本題考查學生利用化學反應方程式來進行的有關計算，學生應明確物質(zhì)能否反應，發(fā)生的什么反應，熟悉常見的化學反應是解答此類習題的關鍵．