Question

3．現(xiàn)有含雜質（不溶于水也不參與反應）的硫酸鎂8g，加入一定量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應生成2.9g沉淀，過濾后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．試計算：
（1 ）原混合物中硫酸鎂的質量分數(shù)；
（2 ）所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設硫酸鎂質量為x，氫氧化鈉質量為y，生成硫酸鈉質量為z，
MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
120           80        142           58
x              y           z             2.9g
$\frac{120}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{58}{2.9g}$，
x=6g，y=4g，z=7.1g，
原混合物中硫酸鎂的質量分數(shù)為：$\frac{6g}{8g}$×100%=75%，
答：原混合物中硫酸鎂的質量分數(shù)為75%．
（2 ）所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{4g}{2.9g+7.1g÷10%-6g}$×100%=5.9%，
答：所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為5.9%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．