Question

【題目】下列四個圖象能正確反映實驗變化關系的有（ ）

A	B	C	D
常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸中	敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸	加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）	少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、鎂的活動性比鐵強，因此鎂反應產(chǎn)生氫氣的斜率大于鐵反應產(chǎn)生氫氣的斜率；等量的稀鹽酸完全反應提供的氫元素相等，產(chǎn)生的氫氣相等，符合坐標，故選項正確； B、濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質量會增加，坐標不符合，故選項錯誤；
C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數(shù)保持不變，坐標不符合，故選項錯誤；
D、碳和氧氣反應產(chǎn)生二氧化碳，反應的方程式為：C+O2 CO2 ， 反應消耗一分子的氧氣，則產(chǎn)生一分子的二氧化碳，因此氣體分子的數(shù)目保持不變，坐標錯誤；故選項錯誤；
故選：A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解固體溶解度的影響因素的相關知識，掌握影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2，以及對溶質的質量分數(shù)的理解，了解溶質的質量分數(shù)=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100%．