Question

請你和小明一起進(jìn)行實驗室制取二氧化碳的探究．
（1）選擇藥品．小明對三組藥品進(jìn)行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥品	實驗現(xiàn)象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	碳酸鈉粉末和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率很快

從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，該組藥品發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；不選擇第③組藥品的原因是

 

．
（2）選擇裝置．通過對制取氧氣裝置的分析，他選擇用過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置．你認(rèn)為他選擇的依據(jù)是

 

；
（3）制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用向上排空氣法收集．驗滿方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制取氣體時，反應(yīng)速率太快，影響氣體的收集，反應(yīng)速率太慢，會導(dǎo)致收集的氣體不純，同時會浪費(fèi)時間；
（2）實驗室制取氣體時，有兩種常用的實驗裝置，一種是反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，另一種是反應(yīng)物是液體和固體，反應(yīng)不需要加熱；
（3）二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．

解答：解：（1）從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，因為塊狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氣泡速率適中，便于二氧化碳的收集；
石灰石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
不選擇第③組藥品的原因是反應(yīng)速率太快，不利于收集二氧化碳．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反應(yīng)速率太快，不利于收集二氧化碳．
（2）用過氧化氫制取氧氣時，過氧化氫溶液是液體，催化劑二氧化錳是固體，反應(yīng)不需要加熱，而用塊狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時，反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件與用過氧化氫制取氧氣相同．
故填：固體和液體反應(yīng)，不需要加熱．
（3）因為二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，所以驗滿方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．
故填：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．

點(diǎn)評：實驗室制取二氧化碳的方法是：利用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取，而實驗室制取氧氣的方法是：可以用分解過氧化氫的方法來制取，也可以用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法來制取，要注意區(qū)分．